Персональна система
очно-дистанційного навчання
вчителя інформатики
Погорілецької Катерини Станіславівни
Добування етилену і вивчення його властивостей
Дослід 1. Одержання етилену та його горіння
Хід роботи
До сухої пробірки поміщають декілька крихт піску, б крапель етилового спирту (С2Н5ОН) та 8 крапель концентрованої сульфатної кислоти (H2SO4).
3ачиняють пробірку пробкою з газовідвідною трубкою та обережно нагріють суміш у полум'ї пальника. Газ, який виділяється з пробірки, підпалюють на кінці газовідвідної трубки − він горить яскравим полум'ям.
Хімізм процесу.
СН3-СН2ОН + HOSO3H ↔ CH3-CH2-OSO3OH + H2O
етанол етилсульфатна кислота
Етилсульфатна кислота − моноефір неорганічної двохосновної кислоти − при нагріванні розкладається:
CH3-CH2-OSO3OH ↔ CH2= CH2 + H2SO4
етилен
Таким чином при взаємодії етилового спирту з сульфатною кислотою відбувається дегідратація спирту:
СН3-СН2-ОН + H2SO4 → CH2= CH2 + H2O
етилен
Горіння етилену:
CH2= CH2 + 2О2 → 2СО2↑+ 2Н2О
етилен
Дослід 2. Приєднання галогенів до етилену
Хід роботи
Не зупиняючи нагрівання пробірки з сумішшю спирту та сульфатної кислоти (дослід 4), опускають кінець газовідвідної трубки до пробірки з 2-5 краплями йодної води. Йодна вода швидко знебарвлюється внаслідок приєднання атомів брому за містом подвійного зв'язку.
Реакція знебарвлення водного розчину йоду є якісною реакцією на подвійний зв'язок.
Хімізм процесу.
CH2 = CH2 + І2 → CH2І – CH2І
етилен 1,2-дийодетан
Дослід 3. Відношення етилену до окислювачів.
Хід роботи
Не зупиняючи нагрівання пробірки з сумішшю спирти та сульфатної кислоти, опускають кінець газовідвідної трубки у пробірку з 2 краплями розчину перманганату калію (KMnO4) та 4 краплями води. Розчин перманганату калію швидко знебарвлюється. При цьому алкен окислюється у двохатомний спирт.
Ця реакція є якісною реакцію на подвійний зв'язок.
Хімізм процесу.
CH2 = CH2 + [О] + Н2О → Н2С – СН2
| |
ОН ОН
етилен етиленгліколь